Mol
Mol - jest podstawową w układzie SI jednostką liczności materii.
Definicja mola obowiązująca od 20 maja 2019 roku jest następująca:
Jeden mol zawiera dokładnie \(6{,}022\,140\,76\cdot10^{23}\) określonych obiektów elementarnych.
Liczba ta jest ustaloną wartością liczbową stałej Avogadra:
\(N_A=6{,}022\,140\,76\cdot10^{23}\ \text{mol}^{-1}\)
Obiektami elementarnymi mogą być między innymi atomy, cząsteczki, jony, elektrony lub określone grupy cząstek.
Mol jest podstawową jednostką ilości substancji w układzie SI.
Jeden mol zawiera dokładnie:
\(6{,}022\,140\,76\cdot10^{23}\)
określonych obiektów elementarnych.
Stała Avogadra wynosi:
\(N_A=6{,}022\,140\,76\cdot10^{23}\ \text{mol}^{-1}\)
Ilość substancji obliczamy ze wzorów:
\(n=\frac{m}{M}\)
\(n=\frac{N}{N_A}\)
Wcześniej obowiązywała następująca definicja:
1 mol jest to liczność materii występująca, gdy liczba cząsteczek jest równa liczbie atomów zawartych w masie \(0,012\ kg ^{12}C\) (węgla o masie atomowej 12).
Zgodnie z dawną definicją jeden mol atomów węgla \(^{12}\text{C}\) miał dokładnie masę \(12\ \text{g}\). Według obecnej definicji jego masa jest w bardzo dobrym przybliżeniu równa \(12\ \text{g}\), ale nie jest już wartością ustaloną dokładnie przez definicję mola.
Jeden mol dowolnego rodzaju określonych obiektów zawiera zawsze dokładnie \(6{,}022\,140\,76\cdot10^{23}\) tych obiektów.
Na przykład:
- jeden mol helu zawiera \(6{,}022\,140\,76\cdot10^{23}\) atomów helu,
- jeden mol wody zawiera taką samą liczbę cząsteczek wody,
- jeden mol jonów sodu zawiera taką samą liczbę jonów sodu.
Mówiąc o molu, należy zawsze wskazać rodzaj obiektów elementarnych, na przykład jeden mol atomów, jeden mol cząsteczek albo jeden mol jonów.
Wzory
Oto przydatne wzory:
gdzie:
- \(n\) – ilość substancji wyrażona w molach,
- \(m\) – masa substancji,
- \(M\) – masa molowa substancji.
A oto inny wzór:
gdzie:
- \(n\) – ilość substancji,
- \(N\) – liczba określonych obiektów elementarnych,
- \(N_A\) – stała Avogadra.
Po przekształceniu powyższych zależności otrzymujemy wzory pozwalające obliczyć masę substancji oraz liczbę obiektów elementarnych:
Ćwiczenia
Zwiększ populację dziobaków, rozwiązując krótkie zadania i ćwiczenia związane z tą lekcją.
1
2
3
4
5
6
Nie jesteś zalogowany.
Z jajka nic się nie wykluje, a Twoja populacja dziobaków nie przetrwa po opuszczeniu strony... Zaloguj się
Aby otworzyć złote jaja, musisz posiadać Plan Premium.
Zadania z rozwiązaniami
Zadanie nr 1.
Próbka wody zawiera \(3{,}011\cdot10^{23}\) cząsteczek. Oblicz ilość substancji wody. Przyjmij, że \(N_A=6{,}022\cdot10^{23}\ \text{mol}^{-1}\).
📑 MODUŁY KURSU
Pełne śledzenie postępów kursu w planie Premium
Powiązane materiały
Przeliczanie moli© medianauka.pl, 2021-04-11, A-4015/2225
Data aktualizacji artykułu: 2026-08-02
